Semana 16 (Martes)

Semana16 SESIÓN 46	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Puentes de Hidrogeno

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  covalente polar con base en la diferencia de electronegatividad. (N3) 36. Determina el tipo de enlace que se forma entre dos átomos a partir de sus valores de electronegatividad. (N3) 37. Elabora modelos que representen compuestos con enlaces iónicos y covalentes. (N3) 38. Elabora modelos que hagan evidente la existencia de las fuerza intermoleculares. (N3) 39. Mostrará mayor capacidad de análisis y síntesis al establecer conclusiones. Procedimentales Construir modelos tridimensionales de sustancias con enlace iónico y enlace covalente, por ejemplo del cloruro de sodio, cloruro de cesio, carbonato de calcio, óxido de magnesio, dióxido de carbono y agua. (A37, A38) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Flexo metro, Balanza. Juego de material   Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:       ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO ejemplo del puente de hidrógeno   ¿Qué es enlace por puente de hidrogeno y cuáles son sus ejemplos? Equipo   El enlace por puente de hidrogeno   Ejemplos.   1 Es una atracción que existe entre un átomo de hidrogeno (carga positiva) con un átomo de O, N que posee un par de electrones libres (carga negativa). Alcohol etílico : CH3-CH2-OH 2 El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas  parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas. De tal suerte que una sola molécula de agua puede unirse a otras  4 moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrógeno. Esta característica es la que  hace al agua un líquido muy especial.     3 El puente hidrógeno es un puente que se establece entre moléculas en donde las moléculas hacen cargas parciales 4 Es una atracción que existe entre un átomo de hidrogeno (carga positiva) con un átomo de O,N,o,X  (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa). 5 Es  la fuerza atractiva entre un átomo eléctricamente positivo y uno eléctricamente negativo, esta unión resulta de la interacción dipolo-dipolo (la interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción eléctrica del extremo positivo de una molécula y el negativo de otra). La molécula del agua H2O   6 Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo dipolo con un átomo de hidrogeno a un átomo de nitrógeno.   Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita Discusión grupal para aclarar las dudas sobre la información obtenida y realización de ejercicios sobre el carácter del enlace químico en moléculas sencillas, por ejemplo: H2O, H2, HCl, O2, NaCl, AlCl3, CaO, CH4. (A35, A36) 􀂃 Construir modelos tridimensionales de sustancias con enlace iónico y enlace covalente, por ejemplo del cloruro de sodio, cloruro de cesio, carbonato de Calcio, óxido de magnesio, dióxido de carbono y agua. (A37, A38) 􀂃 Discusión grupal para revisar los ejercicios y modelos construidos. Reflexionar sobre la distribución de las cargas eléctricas en las moléculas y establecer la formación de dipolos. Destacar la presencia de fuerzas que mantienen unidas a las moléculas y la formación de puentes de hidrógeno en el agua. (A38, A39) Ejercicio de los puentes de hidrógeno Átomo más átomo forma las moléculas. Hidrogeno + hidrogeno =  Molécula de hidrogeno Molécula más molécula forma las sustancias puras.6.23x1023= un gramo de hidrogeno Sustancias puras más sustancias puras forman la materia. Completar el cuadro siguiente: Nombre   Formula   Esquema del puente de hidrogeno   Modelo Físico Foto del compuesto   Agua H2O          Ácido Clorhídrico HCl H   H   Cl   Cl     ---                       ----                          Cl   H           Ácido sulfhídrico HS   Ácido Fluorhídrico HF   Ácido Bromhídrico HBr   Amoniaco                  Discusión grupal para concluir, en función de lo estudiado, el por qué unos óxidos son sólidos, otros gases y el caso del agua que es líquido en condiciones normales de temperatura y presión. (A39)Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para ejercitar se les proporciona el nombre del simulador de enlaces químicos para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.